制定教案是我們教學(xué)工作中比較復(fù)雜的一項任務(wù)，我們在寫好教案之后是可以讓自己在上課時減輕負(fù)擔(dān)的，下面是范文社小編為您分享的高中化學(xué)教案5篇，感謝您的參閱。
高中化學(xué)教案篇1
(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。
本教學(xué)設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價值。
(二)教學(xué)背景分析
1。 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
(1) 課標(biāo)要求
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
(2)本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
(3)在模塊學(xué)習(xí)中的`地位和作用
?鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
2。 學(xué)生情況分析
(1)學(xué)生已有基礎(chǔ)：
初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ); “物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)” 給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
(2)學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難;但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。
(3)學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題” 是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。
(4)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識，從這個角度來說，學(xué)生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。
3。 教學(xué)方式與教學(xué)手段說明
教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4。 技術(shù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/l的氫氧化鈉溶液、氨水(nh3·h2o)、蒸餾水、al2(so4)3溶液、氫氧化鋁(提前制備)
實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液)。
學(xué)生分組：5人/組，共十組;小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件(ppt)。
(三)本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計
1。 知識與技能
(1)以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì);
(2)能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。
2。 過程與方法
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法;
(2)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3。 情感態(tài)度與價值觀
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧;
(2)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。
本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，al(oh)3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
(四)教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計
教學(xué)過程
(五)學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計
學(xué)生學(xué)習(xí)評價設(shè)計：
教師自身教學(xué)評價：
(六)教學(xué)反思
本課時教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個特點(diǎn)：
(1)整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì);對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實(shí)驗(yàn) “氫氧化鋁是否有兩性?” “如何制備氫氧化鋁?”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價值。
(2)充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究 “如何制備氫氧化鋁?”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。
(3)注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計以問題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對學(xué)生主動學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。
高中化學(xué)教案篇2
各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!
我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析
基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
?教學(xué)展開分析】
一、教法設(shè)計本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。
二、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學(xué)程序設(shè)計
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)
?情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
?討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
?自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。
?練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點(diǎn)。
?總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。
板書設(shè)計
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：v(b)=△c(b)/t
4、單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
?1〕溫度的影響
?2〕濃度的影響
?3〕壓強(qiáng)的影響
?4〕催化劑的影響
?5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
3.化學(xué)平衡的標(biāo)志
高中化學(xué)教案篇3
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）認(rèn)知目標(biāo)：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
（2）能力目標(biāo)：
①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。
（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。
（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計兩個突破點(diǎn)：
①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；
②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1、說實(shí)驗(yàn)：
①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。
2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：
（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑
（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。
高中化學(xué)教案篇4
專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
?專題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以Ⅰa族和Ⅶa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
?經(jīng)典題型】
題型一：幾個量的關(guān)系( x)
例1 已知某元素的陽離子r2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為a，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( a )
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
點(diǎn)撥： 由a→m→n→n
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1 以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( b )
a 53g碳酸鈉中含na個co32- b 0.1moloh-含na個電子
c 1.8g重水(d2o)中含na個中子
d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→ne→以ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 r為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判斷正確的是 ( bc )
a. 當(dāng)它形成①時，不可能形成④ b. 當(dāng)它形成②時，不可能形成③、④
c. 當(dāng)它形成①時，不可能形成②、③ d. 當(dāng)它形成②時，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。
⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( cd )
a. 最外層只有1個電子 b. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
c. m層電子數(shù)為k層電子數(shù)的一半 d. k、l層電子數(shù)之和比m、n層電子數(shù)之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素a和b，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族;b處于第n族;a只有正化合價。則a、b原子核外電子總數(shù)分別為 ( d )
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分別為x和y，則化合物的化學(xué)式為x2y3，即x為+3價，y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5 下表是x、y、z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( b )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
x-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
劇烈反應(yīng)，生成h2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6 砹(at)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(a)
a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機(jī)溶劑
c. agat不溶于水 d. 是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7 在一定條件下，ro3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r為短周期元素，則可知在ro3n--中，元素r的化合價是 ;元素r在周期表中的位置是 。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)
|正價|+|負(fù)價|=8
鞏固：5 x、y、z是短周期元素的三種常見氧化物。x跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ;y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是 ;1mol z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，單質(zhì)a是 。
6 同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4 b. 非金屬性：x>y>z
c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強(qiáng)
d. 元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大
7 周期表中相鄰的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是a___s__、b__cl___、c___o___(填元素符號)。
隨堂作業(yè)：
1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
b. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n
c. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (d)
a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
a. 它是一種共價化合物 b. 在加熱時此化合物可以分解
c. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) d. 該化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
a k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等
b l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
c l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
d m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等
6重水a(chǎn)與普通水b分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
a. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
b. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
c. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
d. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素x、y，x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物a和b。已知在相同條件下，a、b的密度之比為15:22，且當(dāng)a、b以體積比1:3混合后，對h2的相對密度為20.25。試寫出x、y的元素符號及a、b的化學(xué)式。
8 a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e順序增大，c、d都能分別與a按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣體物質(zhì)eb4，e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：a________，b_________，c________，d________，e_______;
⑵畫出e原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;
⑶寫出d2a2和eb4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出d單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)abcdefghij
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對于a元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1個n2o3分子的質(zhì)量為akg，1個n2o5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16o)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj?mol-1)：
鋰xy
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 。
②表中x可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
高中化學(xué)教案篇5
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
?提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
?評價】給予肯定。
?指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。
bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
naoh+hcl=nacl+h2o
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
?追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
?講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
?練習(xí)】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
?板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
?過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
hcl=h++cl-
hno3=h++no3-
agno3=ag++no3-
nacl=na++cl-
kcl=k++cl-
完成練習(xí)
agno3+hcl=
agcl↓+hno3
agno3+nacl=
agcl↓+nano3
agno3+kcl=
agcl↓+kno3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
?講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的h+和no3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
?板書】2.離子方程式
agno3+hcl=agcl↓+hno3
ag++cl-=agcl↓
1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
?練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
?設(shè)問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
?板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);
②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
?提問】ag++cl-=agcl↓代表的意義是什么?
?講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：agno3+nacl=
agcl↓+nano3
ag++cl-=agcl↓
ag++cl-=agcl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
?板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
?練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。
co2↑代表的意義是什么?
?練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
caco3+2h++2cl-=
ca2++2cl-+h2o+co2↑
caco3+2h+=
ca2++h2o+co2↑
甲：na2co3+2hcl=
2nacl+h2o+co2↑
=2na++2cl-+h2o+co2↑
co2↑
乙：k2co3+2hcl=
2kcl+h2o+co2↑
2k++2cl-+h2o+co2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
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設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
?設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
h2o請討論此寫法是否正確?
?評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
?設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
?評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
?投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.fe+fe3+=2fe2+
4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=baso4↓+2h2o
2.fe+2h+=fe2++h2↑
3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
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設(shè)計意圖
?總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
?隨堂檢測】
1.h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是( )。
(a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
(b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2-
(c)h2s+2oh-=2h2o+s2-
(d)2h++2oh-=2h2o
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(a)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
(b)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑
(d)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：cu2++2oh-=cu(oh)2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1.(c) 2.(b)、(d)
